1、焓
   焓就是空氣中內外熱量的總和 
  焓是一個熱力學系統中的能量參數。規定由字母H（單位：焦耳,J）表示，H來自于英語 Heat Capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 Hm（單位：千焦/摩爾 KJ/mol）和特別焓 h（單位：千焦/千克 KJ/Kg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢能。
2、焓變 
3、焓是物體的一個熱力學能狀態函數，焓變即物體焓的變化量

4、什么是全熱、顯熱、潛熱？
  空氣中主成分分為干空氣和水蒸氣 
  熱量分為內在的潛熱和外在的顯熱 
  全熱就是顯熱+潛熱  .
   顯熱和潛熱的比值決定相對濕度。
   潛熱就是水蒸氣中的熱量：需要用焓濕圖等等計算出來，物體蒸發需要的熱量叫潛熱。   潛熱是物質發生相變過程吸收或放出的熱量。
   顯熱就是干空氣中的熱量：一般的溫度計只能測出這個，即溫度升高需要的熱量叫顯熱， 顯熱決定室內溫度。顯熱是物質不發生相變（固液氣轉變）吸收或放出熱量。
5、什么是等焓
   一個體系從狀態1變化到狀態2的過程中，若其焓值不變，則稱之為等焓過程。
節流過程就是一種等焓過程。
過程中所經歷的狀態可由熱力學關系式和狀態方程來確定，也可由Mollier圖讀得。
6、等溫過程
    等溫過程是熱力學過程的一種，即是指熱力學系統在恒定溫度下發生的各種物理或化學過程。在整個等溫過程中，系統與其外界處于熱平衡狀態[1]。注意等溫過程和絕熱過程的區別，即等溫過程是過程中溫度保持不變，可能有吸熱或放熱，絕熱過程是過程中沒有吸放熱，但溫度可能變化，所以系統溫度的改變并不標志系統有無熱的得失，有熱量得失的過程可以是恒溫過程，也可以是非恒溫過程。
    等溫過程例如，與恒溫箱接觸的一個氣筒，可用一活塞對它緩慢地壓縮，所做的功表現為流進容器內使氣體的溫度保持不變的能量。蓄電池在室溫下緩慢充電和放電，都是近似的等溫過程。又如，在101.325kpa，273.15K下冰的熔化成水是等溫，恒壓的可逆相變過程。對一定質量理想氣體等溫可逆過程的特征是氣體壓強P和體積V的乘積不變，PV=恒量。理想氣體的內能僅僅是溫度的函數，所以過程中內能不變。

7、干球溫度和濕球溫度
   干球溫度是溫度計在普通空氣中所測出的溫度，即我們一般天氣預報里常說的氣溫。
   濕球溫度是指同等焓值空氣狀態下，空氣中水蒸汽達到飽和時的空氣溫度，在空氣焓濕圖上是由空氣狀態點沿等焓線下降至100%相對濕度線上，對應點的干球溫度。
    用濕紗布包扎普通溫度計的感溫部分，紗布下端浸在水中，以維持感溫部位空氣濕度達到飽和，在紗布周圍保持一定的空氣流通，使于周圍空氣接近達到等焓。示數達到穩定后，此時溫度計顯示的讀數近似認為濕球溫度。將濕球溫度計置于濕空氣中，經一段時間達到穩定后，其計數稱為濕球溫度。


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